♣️ Sprawdzian Z Soli 2 Gimnazjum

Sprawdzian Z Angielskiego 2 Gimnazjum English Explorer ChomikujMa ktos sprawdzian z angielskiego English plus 4 unit 2 . Unit 2; Unit 3; Unit 4; Unit 5; Unit 6; Unit 7; Unit 8; First StepsUnit summaries w Ksiazce ucznia oraz obszerny Zeszyt cwiczen z dodatkowymi 18 stronami zadan sprawdzajacych Sole to zwiazki chemiczne. skladajace sie z 1 p. B. anionow metali i kationow reszt kwasowych. Oblicza Geografii npp - Nowa Era 5. Sprawdzian dla klasy 8, z zagadnienia Soli. Substancje jonowe zlozone z kationow metalu i anionow reszty kwasowej 5.Test Poznajemy sposoby otrzymywania soli, podrozdzial podrecznika Chemia. Świat Fizyki 2 . " Sily w przyrodzie " Sprawdzian , proszę o zrobienie . MAX ! 1.Dzięki pracy mięsni zawodników siedzących w kajaku wiosła pchają wodę do tyłu ,a kajak porusza się _____ .Opisane zjawisko świadczy o tym ,ze _____ i _____ wzajemnie na siebie _____ 2.Ptak siedzący na gałęzi drzewa pozostaje w spoczynku ,bo siła ,jaką przyciąga go ziemia jest _____ przez SPRAWDZIAN 2014-10-15 16:43:51; Sprawdzian kl.3 gimnazjum figury podobne matematyka z plusem 2012-01-18 19:40:31test wlasnosci figur plaskich matematyka wokol nas pliki uzytkownika lipska69 przechowywane w serwisie Chomikuj.pl 1. 1 2 Na2O Na2SO4 BaSO4 2. 4 3. 3 NaOH 4. * 16 Napisz równania reakcji hydrolizy soli o podanych wzorach i okreÊl rodzaj odczynu roztworów tych soli. K2SO3 Roztwór otrzymany w wyniku hydrolizy K2SO3 ma odczyn. Cu(NO3)2 Roztwór otrzymany w wyniku hydrolizy Cu(NO3)2 ma odczyn —2— Grupa d Sole imi´ i nazwisko ucznia english explorer 2, sprawdzian angielski klasa gimnazjum 2 klasa test z historii polska piastow; chomikuj przyroda nowa era kl.6 wierszyki na zaproszenie na urodziny 1 roczku dziecka: Wierszyki Zaproszenia Na Urodziny Dziecka Dodano : 6 Cze 2012, 10:38:02 przez V klasa 5 HOT SPOT 2 module 2 - Sprawdzian wiadomosci i umiejetnosci o kwasach: Sole: 11: Wzory i nazwy soli : 12: Proces dysocjacji jonowej soli : 13: Reakcje zobojetniania : 14: Reakcje metali z kwasami : 15: Reakcje tlenkow metali z kwasami : 16:8 klasa (Zeszyt cwiczen do zadan z fizykiPlik sprawdzian z fizyki 2 gimnazjum sily w przyrodzie zamkor odpowiedzi.pdf na koncie uzytkownika tlakatekatl Data dodania: 18 lut 2015 Wykorzystujemy pliki cookies i podobne technologie w celu usprawnienia korzystania z serwisu Chomikuj.pl oraz wyswietlenia reklam dopasowanych do sprawdzian z matematyki, fizyki lub chemii! muflon0302; 8.03.2012 zmieniony chemia nowej ery klasa 2 kwasy sprawdzian potrzebuje odpowiedzi do grupy C i D Sa to pliki instalowane w urzadzeniach koncowych osob korzystajacych z serwisu, w celu administrowania serwisem, poprawy jakosci materialow dla gimnazjum, szkoly sredniej oraz z zakresu studiowPlik Sprawdzian klasa 1 czesci mowy grB.pdf na koncie uzytkownika the_fool folder GIMNAZJUM Data dodania: 30 sty 2013. profil Jezyk polski. jakie? Nazwy soli pochodzą od nazw anionów reszt kwasowych i kationów metalu z podaniem jego wartościowości (o ile metal przyjmuje więcej, niż jedną wartościowość!). Nazwy soli przyjmują końcówkę:-ek w wypadku soli pochodzących od kwasów beztlenowych-an, kiedy do czynienia jest z solą kwasu tlenowego. Przykłady: Poznajemy zastosowania soli. Sprawdzian pochodzi z ksiazki "Chemia Nowej Ery" dla klasy 8. Chemia Nowej Ery 2 Sprawdziany Nowa Era dla gimnazjum. 2011-01-26 15:51 6VZUK. GR IZad. 1Napisz wzory sumaryczne i narysuj strukturalne:a) siarczan (VI) magnezub) azotan (III) miedzi (II)c) chlorek glinud) fosforan (V) wapniaZad. 2Nazwij sole:a) CuBrb) HgCO3c) Cs ClO4Zad. 3Uzupełnij równania reakcji i zbilansuj ZnBr2 → .............+ ............b) .............. → Fe3+ + NO3ֿc) Ba(OH)2 + H3PO4 →d) Na + H2CO3 → e) Cr2O3 + H2SO4 →Zad. 4Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji wytrącania osadów:a) ...............+ ...................→ Fe3(PO4)2 ↓ + HClb) Ba(NO3)2 + Na2CO3 → .............+ ...............Zad. 5Napisz równania reakcji otrzymywania soli czterema dowolnymi sposobami:a) siarczan (IV) glinu;b) chlorek cynkuGR IIZad. 1Napisz wzory sumaryczne i narysuj strukturalne:a) węglan cynkub) azotan (V) żelaza (III)c) siarczek potasud) boran magnezuZad. 2Nazwij sole:a) FeSb) SnSO3c) BaCrO4Zad. 3Uzupełnij równania reakcji i zbilansuj Na2S → .............+ ............b) .............. → Cr3+ + SO32-c) Mg(OH)2 + HNO3 →d) Ca + H3PO4 → e) Al2O3 + H2SO4 → Zad. 4Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji wytrącania osadów:a) ...............+ ...................→ Al2(CO3)3 ↓ + KBrb) AgNO3 + Na3PO4→ .............+ ...............Zad. 5Napisz równania reakcji otrzymywania soli czterema dowolnymi sposobami:a) Fosforan (V) magnezu;b) chlorek soduZADANIE NA OCENĘ CELUJĄCĄUczeń otrzymał cztery ponumerowane probówki i informację, że znajdują się w nich roztwory soli:azotan (V) srebra, azotan (V) ołowiu (II), chlorek baru, siarczan (VI) cyny (II). Mając do dyspozycji roztwory HCl i KI, zidentyfikował substancje w poszczególnych probówkach. Zapisz cząsteczkowo i jonowo równania tych reakcji. Jak rozróżnić te roztwory? SOLE! prosze o rozwiązanieWERSJA A Część pierwsza 1. Sole to substancje zbudowane z: a) atomów metalu i anionów reszty kwasowej; b) kationów metalu i anionów reszty kwasowej; c) atomów metalu i grup wodorotlenkowych; d) kationów metalu i anionów grup wodorotlenkowych. 2. Poprawna nazwa związku o wzorze FePO4 to: a) fosforan żelaza; b) fosforan(V) żelaza; c) fosforan(V) żelaza(II); d) fosforan(V) żelaza(III). 3. Soli nie można otrzymać w reakcji: a) metalu z kwasem; b) tlenku zasadowego z kwasem; c) tlenku zasadowego z wodą; d) tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym. 4. Siarczan(IV) manganu(II) ma wzór: a) MnSO4; b) Mn2(SO4)3; c) MnS; d) MnSO3. 5. Produktem reakcji K2O z SO3 jest: a) K2SO3; b) K2SO4; c) K2SO3 i H2O; d) reakcja ta nie zachodzi. 6. W roztworze siarczku sodu znajdują się jony: a) Na+ oraz SO42–; b) Na+ oraz S2–; c) Na+ oraz SO32–; d) Ca2+ oraz SO32–. 7. W reakcji tlenku potasu z kwasem azotowym(V) produktami są: a) KNO3 i H2O; b) NaNO3 i H2O; c) KNO3 i H2; d) tylko KNO3. 8. Do probówki z azotanem(V) srebra(I) dodano roztworu soli kamiennej. Co zaobserwowano? a) strącił się niebieski osad; b) strącił się biały osad; c) wydzielał się gaz; d) roztwór pozostał przezroczysty. 9. W równaniu reakcji X + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 w miejsce X należy wpisać: a) Mg; b) Mg(OH)2; c) MgCO3; d) MgSO3. 10. Saletry to nazwa: a) potoczna azotanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; b) potoczna fosforanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; c) wszystkich nawozów mineralnych; d) soli stosowanych wyłącznie do konserwacji mięsa. Część druga 11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. a) makroelementy 1. Reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody b) zobojętnianie 2. Pierwiastki biogenne budujące organizmy i zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie c) siarczany(IV) 3. Sole kwasu siarkowodorowego 4. Sole kwasu siarkowego(IV) d) sól fizjologiczna 5. 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: a) siarczek magnezu ……………………………… b) węglan żelaza(III) ………………………………. c) siarczan(VI) miedzi(I) ………………………….. 13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: a) reakcja cynku z kwasem fosforowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… b) reakcja wodorotlenku wapnia z kwasem azotowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… 14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:BaCl2 + …… → BaSO4↓ + …… NaCl ………………………………………………………………………...………………………………… 15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. ………………………………………………………………………...………………………………… WERSJA B 1. Zobojętnianie jest to: a) reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody; b) każda reakcja, w której powstaje sól; c) wyłącznie reakcja zasad z kwasami tlenowymi; d) każda reakcja zachodząca w roztworach kwasów. 2. Poprawna nazwa związku o wzorze PbSO4 to: a) siarczan(IV) ołowiu(I); b) siarczan(VI) ołowiu(I); c) siarczan(IV) ołowiu(I); d) siarczan(VI) ołowiu(II). 3. Soli nie można otrzymać w reakcji: a) metalu z kwasem; b) tlenku kwasowego z zasadą; c) metalu z niemetalem; d) tlenku kwasowego z wodą. 4. Siarczan(VI) miedzi(I) ma wzór: a) CuSO4; c) Cu2S; d) CuSO3. 5. Produktem reakcji Na2O z SO2 jest: a) Na2SO3; b) Na2SO4; c) NaOH; d) reakcja ta nie zachodzi. 6. W roztworze siarczanu(IV) potasu znajdują się jony: a) K+ oraz SO42–; b) K+ oraz S2–; c) K+ oraz SO32–; d) Ca2+ oraz SO32–. 7. W reakcji zasady wapniowej z tlenkiem węgla(IV) produktami są: a) CaCO3 i H2O; b) CaSO3 i H2O; c) CaCO3 i H2; d) tylko CaCO3. 8. Do probówki z siarczanem(VI) miedzi(II) dodano zasady sodowej. Co zaobserwowano? a) strącił się biały osad; b) strącił się niebieski osad; c) wydzielał się gaz; d) roztwór pozostał przezroczysty. 9. W równaniu reakcji X + Cl2 → FeCl2 w miejsce X należy wpisać: a) Fe; c) FeCO3; d) FeSO3. Część druga 11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. a) saletry 1. Pierwiastki biogenne, występujące w organizmach w nieznacznych ilościach, zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie b) mikroelementy 2. Sole kwasu siarkowodorowego c) sole 3. Nawozy mineralne będące azotanami(V) np. sodu, potasu, wapnia d) siarczki 4. Substancje jonowe złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej 5. Sole kwasu siarkowego(IV) a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: a) chlorek żelaza(III) ……………………………… b) azotan(V) wapnia ………………………………. c) siarczan(IV) srebra(I) ………………………….. 13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: a) reakcja wapnia z kwasem fosforowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… b) reakcja wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym(VI) ……………………………………………………………………….……………………………… 14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:CaCl2 + …… ……. → ……. AgCl↓ + Ca(NO3)2 ………………………………………………………………………...………………………………… 15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. ………………………………………………………………………...………………………………… ………………………………… PROSZĘ ! DAJĘ NAAAJ. Zestaw: "Metody otrzymywania soli" 0. Wodorotlenki metali ciężkich można otrzymać w reakcji:zasad z roztworem soli danego metaluwody z danym metalemwody z tlenkiem danego metalu;1. Z którym z kwasów w reakcji cynku jednym z produktów nie będzie wodór:stężony kwas siarkowykwas solnyrozcieńczony kwas siarkowy2. Reagując kwasem azotowym (V) na glin nie otrzymamy soli, ponieważ:glin ma potencjał normalny dodatniglin ulega pasywacjikwas azotowy (V) nie reaguje z metalami3. W wyniku reakcji miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym (V) jednym z produktów jest:NOH2NO24. Wskaż grupę metali, która nie wejdzie w reakcję z kwasami nie Fe, HgHg, Cu, BiPb, Ag, Zn5. Które równanie reakcji poprawnie opisuje otrzymywanie azotanu (V) magnezu?Mg(OH)2+HNO2-> Mg(NO3)2 + H2OMg(OH)2 + N2O5-> Mg(NO3)2 + H2OMgO + N2O3-> Mg(NO2)26. Którą metodą nie można otrzymać chlorku magnezu?tlenek metalu + kwasmetal + niemetaltlenek metalu + tlenek niemetalu7. O jakich właściwościach cyny na IV stopniu utlenienia świadczą poniższe reakcje? o charakterze kwasowymo charakterze amfoterycznymo charakterze zasadowym8. Jaka ilość kwasu solnego pozostanie nieużyta i w reakcji zobojętniania 40g NaOH z 50g HCl?12,5 g13,5 g14,5 g9. Które czynniki decydują o najszybszym przebiegu reakcji? stężenie kwasurozdrobnienie metaluoba czynniki wyżej wymienione 10. Sole o wzorze ogólnym [Me(OH)n]mR to:solehydroksosolewodorosole11. Które z zapisanych równań reakcji przedstawiają reakcje redox?Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2OZn + H2SO4 ? ZnSO4 + H2HNO3 + KOH ? KNO3 + H2O12. Ile gramów chlorku magnezu powstanie w wyniku reakcji 2,4 g magnezu z chlorem?7,1 g12 g9,5 g13. Który z metali wyprze Pb z roztworu jego soli?FeHgCu14. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole:LiNO3, NaHCO3, Al2(SO4)3, MgOHClZnSO4, LiOH, K2S, CuSO4KHSO4, H2S, NaCl, K2CO315. Masa węglanu wapnia otrzymanego w wyniku reakcji2,24 dm3 CO2 wynosi:4,4 g10 g5 g16. Na 0,3 mola FeCl2 podziałano nadmiarem NH4OH. Odparowano i wyprażono mieszaninę poreakcyjną. Masa pozostałego osadu wynosiła:48 g24 g63,75 g17. Która z poniższych reakcji nie jest możliwa do przeprowadzenia?CuSO4 + 2 KOH -->Cu(OH)2 +K2SO4Cu + 2HCl --> CuCl2 +H2AgNO3 +NaOH --> AgOH + NaNO318. Jednym z produktów reakcji srebra ze stężonym kwasem siarkowym jest:SO2H2SO319. Przeprowadzenie reakcji soli z inną solą ma sens jeśli:jeden z substratów jest nierozpuszczalny w wodziew wyniku reakcji wytrąca się jedna z solii produkty i substraty są w postaci roztworów Publikacje nauczycieli Logowanie i rejestracja Czy wiesz, że... Rodzaje szkół Kontakt Wiadomości Reklama Dodaj szkołę Nauka

sprawdzian z soli 2 gimnazjum